Question

рассчитать, сколько граммов хлорида натрия NaCl образуется при сжигании 34,5 г натрия в хлоре (его имеется избыток).Выход реакции 80%
В книжке с ответами 109,7 почему так?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na) = 34,5 г

η  = 80% или 0,8

Найти: m(NaCl) - ?

Составим УХР:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Найдем количество вещества натрия:

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 34,5 /23  = 1,5 моль

Из уравнения УХР видим, что n(NaCl) = n(Na) = 1,5 моль

Вичислим  масу хлорида натрия:

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 1,5 * 58,5 = 87,75 г

Рассчитаем  массу NaCl

mтеор.(NaCl) = m(NaCl)/η = 87,75/0,8 = 109,7 г