Question

СРОЧНО , ДОЛЖНА СДАТЬ ЧЕРЕЗ 15 МИНУТ , ПОМОГИТЕ!!!
Обчисліть за рівнянням реакції об'єм кисню (н. у), який з хромом масою 13 г з утворенням оксиду Cr2O3​

Answer 1

Відповідь:

13 г                Хл

2Cr      +     O2     =      2CrO

n=2 моль        n=1 моль

М=40 г/моль   Vm=22,4 л/моль

m=80 г              V = 22,4 л

13г  Сr    -    Х л  О2

80 г Сr   -   22,4 л  О2

V(O2) = 13 * 22,4 / 80 = 3,64 л

Пояснення:

Answer 2

Рівняння реакції:

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

За рівнянням видно, що на утворення 2 молей Cr2O3 необхідно 3 моля O2.

Молярна маса Cr2O3:

Cr2O3 = 2(52.00 г/моль) + 3(16.00 г/моль) = 152.00 г/моль

Молярна маса O2:

O2 = 2(16.00 г/моль) = 32.00 г/моль

Знаходимо кількість речовини Cr:

n(Cr) = m(Cr) / M(Cr) = 13 г / 52.00 г/моль = 0.250 моль

Так як відношення між Cr та O2 у рівнянні 4:3, то кількість речовини O2:

n(O2) = n(Cr) × (3/4) = 0.250 моль × (3/4) = 0.188 моль

Об'єм кисню (н.у), який з хромом масою 13 г з утворенням оксиду Cr2O3:

V(O2) = n(O2) × 22.4 л/моль = 0.188 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.22 л