Деяка маса газу при писку 1,25 атм i температурі 300 к займав 58/ам 0,6 м³ л. Знайти обем газу при нормальних умовах.
Ответы
Ответ:
Для розв'язання задачі необхідно використовувати закон Бойля-Маріотта, який формулюється так: "Об'єм газу прямо пропорційний тиску, який він займає при постійній температурі".
Отже, щоб знайти об'єм газу при нормальних умовах, необхідно знати його об'єм при заданих умовах тиску і температури, а також значення нормального тиску і температури. Нормальний тиск становить 1 атмосферу, а нормальна температура - 0 °C або 273,15 К.
Таким чином, для розв'язання задачі маємо:
Знайти кількість молекул газу за допомогою ідеального газового закону:
PV = nRT
де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу в кельвінах.
n = PV / RT
Знайти новий об'єм газу при нормальних умовах, використовуючи стосовної формули:
V2 = V1 * (P2 / P1) * (T1 / T2)
де V1 - об'єм газу за заданих умов, P1 - тиск газу за заданих умов, T1 - температура газу за заданих умов, V2 - новий об'єм газу при нормальних умовах, P2 - нормальний тиск, T2 - нормальна температура.
Розв'язуємо задачу:
Розрахуємо кількість молекул газу:
n = PV / RT = (1,25 атм) * (0,6 м³) / (0,0821 * 300 К) ≈ 0,032 моль
Знайдемо новий об'єм газу при нормальних умовах:
V2 = V1 * (P2 / P1) * (T1 / T2) = (0,6 м³) * (1 атм) / (1,25 атм) * (300 К) / (273,15 К) ≈ 0,5 м³