Question

Срочно

для сжигания алюминия потребовалось 44.8 л кислорода. Ввчислите массу образовавшегося оксида

Answer 1

Уравнение реакции сжигания алюминия в кислороде:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль Al2O3 необходимо 3 моль O2. Таким образом, на 1 моль Al2O3 требуется 3/2 моль O2.

Дано, что для сжигания алюминия потребовалось 44.8 л кислорода. Для расчета массы образовавшегося оксида нам нужно знать количество потребленного кислорода в молях. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа (л), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (К), P - давление (атм).

Для кислорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) давление P = 1 атм, температура T = 273 К. Таким образом, для 44.8 л кислорода:

n(O2) = (44.8 л) * (1 атм) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) = 1.70 моль O2

Значит, количество образовавшегося Al2O3 равно:

n(Al2O3) = (3/2) * n(O2) = (3/2) * 1.70 моль = 2.55 моль

Молярная масса Al2O3 равна 101.96 г/моль. Таким образом, масса образовавшегося оксида равна:

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 2.55 моль * 101.96 г/моль = 260.34 г

Ответ: масса образовавшегося оксида равна 260.34 г.