Question

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 175 г цинка, содержащего 10% примесей. Помогите пожалуйста!!!​

Answer 1

Відповідь:

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, на каждый моль цинка выделяется один моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Также необходимо учесть, что масса использованного цинка составляет 175 г, при этом 10% примесей, то есть чистого цинка содержится 175 × 0,9 = 157,5 г.

Для расчета количества выделенного водорода воспользуемся формулой:

n(H2) = m(Zn) / M(Zn)

где n(H2) - количество молей выделившегося водорода, m(Zn) - масса использованного чистого цинка, M(Zn) - молярная масса цинка.

n(H2) = 157,5 г / 65,38 г/моль = 2,41 моль

Таким образом, при реакции было выделено 2,41 моль водорода. Объем выделенного водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) × Vm

где V(H2) - объем выделенного водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V(H2) = 2,41 моль × 22,4 л/моль = 54 л

Таким образом, при реакции с соляной кислотой из 175 г цинка, содержащего 10% примесей, выделилось 54 л водорода.

Пояснення: