Обчислити масу кисню, що провзаємодіяв з З грамами карбону, під час чого утворилося 11 г карбон (4) оксиду.
Ответы
Відповідь:
Для розв'язання цієї задачі необхідно використовувати закон збереження маси, згідно з яким маса реагентів, що беруть участь у реакції, дорівнює масі продуктів.Складаємо рівняння реакції:C + O2 -> CO2З рівняння видно, що 1 моль вуглецю реагує з 1 моль кисню, утворюючи 1 моль діоксиду вуглецю.За таблицею молекулярних мас відповідних елементів, молярна маса С = 12 г/моль, а молярна маса О = 16 г/моль.Обчислюємо кількість молів карбону, який взяв участь у реакції:n(C) = m(C) / M(C) = 11 г / 12 г/моль = 0,92 мольЗнаходимо кількість молів кисню, що реагував з вуглецем:n(O2) = n(C) = 0,92 мольОбчислюємо масу кисню, що був залучений до реакції:m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,92 моль * 32 г/моль = 29,44 гОтже, маса кисню, що реагував з 2 грамами карбону та утворив 11 грамів карбон(IV) оксиду, дорівнює 29,44 г.
Пояснення:
Відповідь:
С + О2=СО2
3. + х.г = 11г
за законом збереження маси речовини
маса О2= 11-3=8г
Пояснення: