ЛЁГКИЕ 100 БАЛЛОВ! ХИМИЯ!
1. Складіть рівняння окисно-відновних реакцій за наведеними схемами, використавши метод електронного балансу.
а) Ag + HNO3 (розб.) → AgNO3 + NO + H2O;
б) Zn + HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O.
2. До суміші міді та заліза масою 15 г добавили концентровану нітратну кислоту і нагріли. Унаслідок повної взаємодії металів з кислотою виділився газ об'ємом 14 л (н. у.). Обчисліть масу кожного металу в суміші.
Ответы
Ответ:
1. а) Ag + HNO3 (розб.) → AgNO3 + NO + H2O;
Спочатку необхідно знайти стехіометричний коефіцієнт реакції. Для цього складаємо електронну рівняння:
Ag + HNO3 → Ag+ + NO + H2O + е
NO3- + 3е → NO3
Зараз рівняння не збалансоване з точки зору електронів. Щоб його збалансувати, необхідно помножити електронне рівняння на 3:
Ag + HNO3 + 3е → Ag+ + NO + H2O + 3е
NO3- + 3е → NO3
Тепер можна записати рівняння реакції з точки зору електронів:
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
Це рівняння збалансоване з точки зору електронів. Тепер необхідно збалансувати реакцію з точки зору атомів:
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
б) Zn + HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O.
Складаємо електронну рівняння:
Zn + HNO3 → Zn2+ + NO2- + H2O + е
NO3- + 3е → NO3-
Помножимо електронне рівняння на 3, щоб його збалансувати:
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + 2H2O
Рівняння збалансоване з точки зору електронів. Тепер збалансуємо його з точки зору атомів:
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + 2H2O
2. Об'єм газу, виділеного при реакції, становить 14 л при н. у. (0 °C і 1 атм). Об'єм молекули газу при цих умовах становить 22,4 л. Отже, кількість молекул газу, виділеного при реакції, дорівнює 14/22,4 = 0,625 моль.
Для знаходження маси кожного металу необхідно скласти рівняння рівняння хімічної реакції:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Объяснение: