какая масса осадка образуется при взаимодействии 80 грамм 10% раствора хлорида натрия с раствором нитрата серебра помогите пжпжпж химия, 8 класс
Ответы
Ответ:
Для решения задачи необходимо узнать количество вещества, содержащееся в 80 граммах 10% раствора хлорида натрия, а затем определить, какое количество осадка образуется при реакции с раствором нитрата серебра.
1. Количество вещества в 80 граммах 10% раствора хлорида натрия:
Массовая доля хлорида натрия в растворе равна 10%, т.е. в 100 граммах раствора содержится 10 граммов хлорида натрия. Значит, в 80 граммах раствора содержится 8 граммов хлорида натрия.
Чтобы определить количество вещества хлорида натрия, необходимо разделить его массу на молярную массу:
m(NaCl) = 8 г
M(NaCl) = 58.44 г/моль (молярная масса хлорида натрия)
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 8 г / 58.44 г/моль = 0.137 моль
2. Реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра приводит к образованию осадка хлорида серебра:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Молярное соотношение между хлоридом натрия и хлоридом серебра равно 1:1. Значит, количество осадка хлорида серебра будет равно количеству хлорида натрия, т.е. 0.137 моль.
Масса осадка определяется умножением количества вещества на его молярную массу:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.137 моль * 143.32 г/моль = 19.6 г
Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии 80 грамм 10% раствора хлорида натрия с раствором нитрата серебра, равна 19.6 граммов.
Объяснение: