Учень вирішив одержати воду з крейди. У спеціальний прилад він помістив крейду (CaCO3) масою 20 г і сильно її нагрів. Але під час нагрівання жодної краплі рідини не утворилося, а крейда потріскалася. Після того як крейда охолола, учень зважив її і дуже здивувався, адже маса крейди стала набагато менше - 11,2 г! Невже він відкрив закон незбереження маси крейди під час нагрівання і водночас спростував відомий закон збереження маси речовин? Насправді в колбі була вже не крейда, а кальцій оксид. Яка реакція відбулася? Склади рівняння реакції та поясни, куди "зникли" 8,8 г речовини.
Ответы
Ответ:
Під час нагрівання крейда (CaCO3) відбулася хімічна реакція розкладу, яка супроводжується вивільненням вуглекислого газу (CO2). Рівняння реакції має вигляд:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Тобто крейда розкладається на кальцій оксид та вуглекислий газ. Отже, "зникло" 8,8 г речовини у вигляді вуглекислого газу, який вийшов у повітря під час реакції.
Реакція, яка відбулася, називається термічним розкладом крейди або кальцію карбонату, і вона є прикладом незворотніх хімічних реакцій. Це означає, що під час реакції утворюються нові речовини, але їх не можна повернути в початковий стан шляхом зворотної реакції.
Отже, в результаті нагрівання крейди учень отримав кальцій оксид, який має істотно меншу масу, ніж початкова крейда, через вивільнення вуглекислого газу.
Объяснение: