Вирішити задачу: на порошок кальцій оксиду масою 5,6 г подіяли нітратною кислотою масою 6,3 г. Обчисліть масу утвореної солі..
Ответы
Ответ:
Запишемо реакцію між кальцій оксидом та нітратною кислотою:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
За реакцією, 1 моль CaO реагує з 2 молями HNO3. Знаходимо кількість молей речовини, що взаємодіють:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 5.6 г / 56.08 г/моль = 0.1 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 6.3 г / 63.01 г/моль = 0.1 моль
Отже, кількість молей CaO, які реагують з HNO3, дорівнює кількості молей HNO3. Тому, HNO3 є обмежуючим реагентом, і залишкова кількість CaO не взаємодіє з кислотою.
Маса утвореної солі Ca(NO3)2 дорівнює масі, яка відповідає кількості молей солі, яка утворюється з кальцію та нітратної кислоти.
n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) = 0.1 моль
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) × M(Ca(NO3)2) = 0.1 моль × 164.09 г/моль = 16.4 г
Отже, маса утвореної солі Ca(NO3)2 дорівнює 16.4 г.
Объяснение: