Question

Натрій карбонат масою 50 грамів прореагував з хлоридною кислотою, визначте масу утвореної солі

Answer 1

Натрій карбонат реагує з хлоридною кислотою за наступною реакцією:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

За рівнянням реакції, одна молекула натрій карбонату реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи дві молекули натрій хлориду, одну молекулу води та одну молекулу вуглекислого газу.

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

Молярна маса HCl = 36.5 г/моль

Маса Na2CO3 = 50 г

Кількість молей Na2CO3 = 50 г / 106 г/моль = 0.472 моль

За рівнянням реакції, одна молекула Na2CO3 утворює дві молекули NaCl, тому кількість молей NaCl дорівнює 2 × 0.472 моль = 0.944 моль.

Маса NaCl = 0.944 моль × 58.44 г/моль = 55.1 г.

Отже, маса утвореної солі (NaCl) дорівнює 55.1 г.