во время химической реакции горения этилена получили 644 л углекислого газа. Укажите объём этилена который потратился во время реакции
Ответ запишите целым числом
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для відповіді на це питання необхідна інформація про коефіцієнти стехіометрії хімічної реакції горіння етилену.
Хімічна реакція горіння етилену з киснем виражається наступним рівнянням:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Звідси видно, що за кожні 1 моль етилену спалюється 3 моля кисню і утворюється 2 молі діоксиду вуглецю.
Отже, щоб обчислити, який обсяг етилену був витрачений, потрібно перевести об'єм вуглекислого газу з літрів у молі, використовуючи закон Шарля, і зв'язати його з коефіцієнтами стехіометрії.
Для цього можна використати формулу:
V (моль) = V (л) * P (атм) / (R * T)
де:
V - об'єм газу в молях
P - тиск газу
R - універсальна газова стала
T - температура газу
Припустимо, що тиск і температура відповідають нормальним умовам (101,3 кПа і 0°C). Тоді:
V (моль CO2) = 644 л * 101,3 кПа / (8,31 Дж/моль·К * 273 К) ≈ 24,5 моль CO2
Враховуючи стехіометрію реакції, можна знайти кількість молей етилену, що спалилася:
n (моль C2H4) = 1/2 * n (моль CO2) ≈ 12,25 моль C2H4
Звідси можна обчислити об'єм етилену в літрах за допомогою тієї ж формули Шарля:
V (л C2H4) = n (моль C2H4) * R * T / P
V (л C2H4) = 12,25 моль * 8,31 Дж/моль·К * 273 К / 101,3 кПа ≈ 280 л