який буде об'єм газу, якщо взяти газ під тиском 2 МПа. В кількості 200 моль при температурі 27 градусів цельсія.
Ответы
Для розв'язання задачі використаємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини газу в молях, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/(моль·К)), T - абсолютна температура.
Потрібно знайти об'єм газу, тому перетворимо формулу: V = nRT/P.
Підставляємо відомі значення:
n = 200 моль
R = 8.31 Дж/(моль·К)
T = 27 + 273 = 300 К (температуру переведено в кельвіни)
P = 2 МПа = 2 * 10^6 Па
V = (200 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 300 К) / (2 * 10^6 Па) ≈ 24,93 м^3
Отже, об'єм газу становить близько 24,93 м^3.
Для вирішення цієї задачі необхідно використовувати ідеальний газовий закон:
PV = nRT,
де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу в кельвінах.
У цій задачі нам відомі значення тиску, кількості речовини та температури. Щоб знайти об'єм газу, необхідно перенести змінну V на один бік рівняння:
V = (nRT) / P,
де R = 8,31 Дж / (моль * К) - універсальна газова стала.
Підставляючи в цю формулу відповідні значення, отримуємо:
V = (200 моль * 8,31 Дж / (моль * К) * (27°C + 273,15) K) / (2 * 10^6 Па)
V ≈ 23,3 м^3
Тому, об'єм газу становить близько 23,3 м^3 за вказаних умов.