Question

Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 200 см3 воды продукта полного окисления 24,8 г фосфора?

Answer 1

4P+5O2=>2P2O5

n(P)=24,8/31=0,8моль

n(P2O5)=n(P)×2/4=0,8×2/4=0,4моль

P2O5+3H2O=>2H3PO4

n(H2O)=n(P2O5)×3/1=0,4×3=1,2моль

m(H2O)=1,2×18=21,6г

m(H3PO4)=n(P2O5)×2/1=0,4×2=0,8моль

m(H3PO4)=0,8×98=78,4г

В растворе появилось 78,4г Н3РО4, но затратилось 21,6г Н2О:

$w = \frac{78.4}{200 + 78.4 - 21.6} = 0.305$

Значит массовая доля 30,5%