Question

який об'єм оксиду водню виділитися, якщо 40 грам етану вступить в реакцію з киснем. будь ласка чим скоріше, тим краще, даю 40 балів

Answer 1

Реакція горіння етану з киснем виражається наступною хімічною рівнянням:

C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

За цим рівнянням, одна молекула етану реагує з три молекулами кисню, утворюючи дві молекули вуглекислого газу та три молекули води.

Спочатку ми повинні знайти кількість молей етану:

маса етану = 40 г
молярна маса етану = 2 x 12.01 g/mol + 6 x 1.01 g/mol = 30.07 g/mol
кількість молей етану = маса / молярна маса = 40 г / 30.07 g/mol = 1.33 моль

Згідно з рівнянням реакції, одна молекула етану утворює три молекули води. Тому, кількість молей води, що утвориться дорівнює:

кількість молей води = 1.33 моль x 3 = 3.99 моль

Таким чином, під час реакції горіння етану з киснем, виділиться 3.99 моль водню. Об'єм водню можна обчислити за допомогою ідеального газу закону, який вимагає знання температури і тиску. Без цих даних ми не можемо точно обчислити об'єм водню, який виділиться.