Обчисліть кількість молекул у суміші, яка складається з метан
СН4 масою 80 г і водню масою 20 г.
Ответы
Ответ:
8.99 × 10^24 молекул
Объяснение:
Спочатку потрібно перевести масу кожної речовини в кількість речовини за допомогою молярної маси. Молярна маса метану СН4 дорівнює 16,04 г/моль, а молярна маса водню Н2 дорівнює 2,02 г/моль.
Кількість молей метану СН4:
n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 80 г / 16.04 г/моль ≈ 4.99 моль
Кількість молей водню Н2:
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 20 г / 2.02 г/моль ≈ 9.90 моль
Тепер можемо порахувати загальну кількість молекул у суміші, використовуючи стала Авогадро:
N = n(CH4) × N_A + n(H2) × N_A,
де N_A - стала Авогадро (6,022 × 10^23 молекул на моль).
Підставляючи числові значення, отримуємо:
N = 4.99 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль + 9.90 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 8.99 × 10^24 молекул.
Отже, у суміші метану та водню міститься близько 8.99 × 10^24 молекул.