Question

Какова массовая доля водного раствора глюкозы, который замерзает при температуре 0.524С? Криоскопическая постоянная воды 1.86 К*кг/моль

Answer 1

Дано:

Tзам. (р-ра) = -0,524°С

Eз.(H₂O) = 1,86 К×кг/моль = 1,86 °С×кг/моль

--------------------------------------------------------------------

Найти:

ω(C₆H₁₂O₆) - ?

Решение:

1) Для начала мы найдем понижение температуру замерзания раствора глюкозы:

ΔTзам. = Tзам. (р-ля) - Tзам. (р-ра) = 0 - (-0,524°С) = 0 + 0,524°С = 0,524°С

2) Находим моляльную концентрацию глюкозы, а потом и его количества вещества:

ΔTзам. = Eз.(H₂O) × Cm(C₆H₁₂O₆) , следовательно:

Cm(C₆H₁₂O₆) = ΔTзам. / Eз.(H₂O) = 0,524°С / 1,86 °С×кг/моль ≈ 0,282 моль/кг

При 1 кг р-ля (H₂O) ( m(р-ля) = 1 кг = 1000 гр ) , тогда:

n(C₆H₁₂O₆) = Cm(C₆H₁₂O₆) × m(р-ля) = 0,282 моль/кг × 1 кг = 0,282 моль

3) Далее находим массу глюкозы:

M(C₆H₁₂O₆) = 12×6 + 1×12 + 16×6 = 72 + 12 + 96 = 180 гр/моль

m(C₆H₁₂O₆) = n(C₆H₁₂O₆) × M(C₆H₁₂O₆) = 0,282 моль × 180 гр/моль = 50,76 гр

4) Далее находим массу раствора глюкозу:

m(р-ра C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) + m(р-ля) = 50,76 гр + 1000 гр = 1050,76 гр

5) Теперь находим массовую долю водного раствора глюкозы:

ω(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆)/m(р-ра C₆H₁₂O₆) × 100% = 50,76 гр / 1050,76 гр × 100% ≈ 0,0483 × 100% ≈ 4,83%

Ответ: ω(C₆H₁₂O₆) = 4,83%

Решено от: $DK954$