Срочно ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Якщо початкова концентрація реагенту в реакції другого порядку А → продукти становить 0,10 моль/л, період напіврозпаду 20 с. (a) Обчисліть константу швидкості реакції. (b) Скільки часу знадобиться, щоб концентрація реагентів зменшилася до однієї шістнадцятої початкового значення 0,10 моль/л?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Загальний вираз для реакції другого порядку:
r = k[A]²
де r - швидкість реакції, k - константа швидкості, [A] - концентрація реагенту.
(a) Щоб знайти константу швидкості реакції, спочатку ми повинні визначити швидкість реакції, використовуючи період напіврозпаду (t1/2):
t1/2 = 1/(k[A]₀)
де [A]₀ - початкова концентрація реагенту.
Підставивши відомі значення, отримаємо:
20 с = 1/(k * 0,10 моль/л)
k = 1/(20 с * 0,10 моль/л) = 0,50 л/(моль*с)
Тому константа швидкості реакції дорівнює 0,50 л/(моль*с).
(b) Щоб знайти час, необхідний для того, щоб концентрація реагенту зменшилася до однієї шістнадцятої початкового значення, ми можемо використовувати наступний закон:
[A] = [A]₀/16
Замінимо [A] в загальному виразі для реакції другого порядку і розв'яжемо для t:
t = 1/(k[A]₀)
t = 1/(0,50 л/(моль*с) * 0,10 моль/л / 16)
t = 32 с
Отже, час, необхідний для того, щоб концентрація реагенту зменшилася до однієї шістнадцятої початкового значення, становить 32 с.