Question

4. Під час взаємодії з водою оксиду одновалентного металу масою 37,2 г добуто 48 г його гідроксиду. Визначте метал.
​

Answer 1

Спочатку треба записати рівняння реакції:

M₂O + H₂O → 2MOH

де M - метал, а MOH - його гідроксид.

За вказаними умовами відношення мас металу та гідроксиду дорівнює:

(37.2 г M₂O) / (48 г MOH) = (M₂O / 2MOH) * (молекулярна маса MOH / молекулярна маса M₂O)

або

(37.2 г M) / (16 г О + 1 г H) = (M / 2) * (18 г / 74 г)

де молекулярна маса H₂O дорівнює 18 г/моль, молекулярна маса MOH дорівнює 74 г/моль.

Розв'язуючи рівняння відносно М, ми отримуємо:

M = 23

Отже, металом може бути натрій (Na), калій (K) або літій (Li).