Question

у результаті реакції достатньої кількості сульфатної кислоти (маса розчину якої 81,7г з масовою часткою кислоти 12%) із 11.2г суміші ферум(2) і срібла вмділилося 2.24л водню. Обчисліть масову частку срібла в суміші
помогите пжжжж​

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо кількість молей гідрогену, що виділився під час реакції:

n(H2) = V(STP) × P(STP) / (R × T(STP)) = 2.24 л × 101325 Па / (8.31 Дж/(моль·К) × 273 К) = 0.101 моль

З рівняння реакції можна зрозуміти, що кількість молей срібла дорівнює кількості молей виділеного водню:

n(Ag) = n(H2) = 0.101 моль

Маса сульфатної кислоти в розчині:

m(H2SO4) = 81.7 г × 0.12 = 9.804 г

Розглянемо рівняння реакції: H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Знайдемо масу заліза у суміші:

m(Fe) = 11.2 г × (2 / 58.9) = 0.379 г

Знайдемо кількість молей заліза в суміші:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0.379 г / 56 г/моль = 0.006768 моль

Знайдемо кількість молей кисню, що взаємодіє зі залізом:

n(O2) = 2 × n(Fe) = 0.01354 моль

Знайдемо масу срібла у суміші:

m(Ag) = n(Ag) × M(Ag) = 0.101 моль × 107.87 г/моль = 10.92 г

Знайдемо масову частку срібла у суміші:

mass fraction(Ag) = m(Ag) / (m(Fe) + m(Ag)) × 100% = 10.92 г / (11.2 г + 9.804 г) × 100% ≈ 48.9%

Отже, масова частка срібла у суміші дорівнює приблизно 48.9%.

Объяснение: