Question

ПОМОГИТЕ ПРОШУ

Яка маса магнію може прореагувати з технічним розчином етанової кислоти масою 360 г, якщо домішки становлять 15%?

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цієї задачі потрібно скласти рівняння реакції між магнієм та етановою кислотою:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

Для 1 моля Mg утворюється 1 моль H2, тобто маса H2 дорівнює 2 г. Тому для того, щоб визначити, яка маса магнію може прореагувати з 360 г 15% технічного розчину етанової кислоти, потрібно спочатку визначити масу чистої етанової кислоти в цьому розчині.

Маса чистої етанової кислоти в розчині дорівнює:

360 г * 0.15 = 54 г

Кількість молей етанової кислоти можна обчислити, використовуючи молярну масу CH3COOH:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 54 г / 60 г/моль = 0.9 моль

Оскільки для реакції з однією моллю магнію потрібні дві молі етанової кислоти, то кількість молей магнію, яка може прореагувати, буде дорівнювати половині кількості молей етанової кислоти:

n(Mg) = n(CH3COOH) / 2 = 0.45 моль

Масу магнію можна обчислити, використовуючи молярну масу Mg:

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0.45 моль * 24.31 г/моль = 10.94 г

Отже, маса магнію, яка може прореагувати з 360 г 15% технічного розчину етанової кислоти, дорівнює 10.94 г.