Question

У балоні міститься стиснутий молекулярний кисень при температурі 27 гр.С і тиску 20 МПа. На зварювання витрачено третину кисню (за масою). Який тиск Встановився в балоні, якщо
температура газу знизилась до 17 гр.С? СРОЧНО БУДЬЛАСКА ​

Answer 1

Ответ:Для вирішення задачі використаємо закон Бойля-Маріотта та закон Гей-Люссака.

Закон Бойля-Маріотта говорить, що тиск газу обернено пропорційний об'єму газу за незмінної температури та кількості газу. Таким чином, ми можемо записати:

p1 * V1 = p2 * V2,

де p1 та V1 - тиск та об'єм кисню до зварювання, p2 та V2 - тиск та об'єм кисню після зварювання.

Закон Гей-Люссака говорить, що об'єм газу прямо пропорційний температурі за незмінного тиску та кількості газу. Таким чином, ми можемо записати:

V1/T1 = V2/T2,

де T1 - температура кисню до зварювання, T2 - температура кисню після зварювання.

За умовою задачі відомо, що під час зварювання витрачено 60% кисню. Таким чином, об'єм кисню після зварювання становитиме 40% від початкового об'єму:

V2 = 0.4 * V1.

Підставляючи ці значення в рівняння закону Бойля-Маріотта, отримаємо:

p1 * V1 = p2 * 0.4 * V1,

звідки:

p2 = (p1 * V1) / (0.4 * V1) = 2.5 * p1.

Объяснение: