Question

При полном разложение 34 г нитрата натрия, содержащего примеси, было получено 3,36 л (н.у) кислорода. Вычислите массовую долю (в %) примесей в исходной смеси. Mr(NaNO3) = 85​

Answer 1

Ответ:

Нитрат натрия (NaNO3) при полном разложении дает 2 моля кислорода:

4NaNO3 → 2Na2O + 4NO2 + 3O2

Молярная масса NaNO3 составляет:

M(NaNO3) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль

Таким образом, 34 г NaNO3 содержит:

n = m/M = 34/85 = 0.4 моль NaNO3

Следовательно, при полном разложении этого количества NaNO3 будет выделилось:

2n = 0.8 моль кислорода

Объем этого количества кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составит:

V = nRT/P = 0.88.31273/101325 = 0.017 м³ (н.у)

Теперь можно вычислить массу кислорода:

m(O2) = nM = 0.832 = 25.6 г

Массовая доля примесей (m') в исходной смеси равна:

m' = (m - m(NaNO3))/m * 100%,

где m - масса исходной смеси.

Таким образом,

m' = (34 - 25.6)/34 * 100% ≈ 24%

Таким образом, массовая доля примесей в исходной смеси составляет около 24%.

Объяснение: