8. Сколько времени понадобится для покрытия кубка слоем золота массой 49 г при силе тока в электролите в 0,4 А. Электрохимический эквивалент золота 0,681*10 ‐⁶кг/Кл.
Ответы
Масса металла, которая выделяется на электроде, определяется по формуле:
m = q * M / z,
где q - количество электрического заряда, протекающего через электрод (измеряется в Кл), M - массовый эквивалент металла (измеряется в кг/Кл), z - число электронов, необходимых для выделения одного атома металла.
Для золота M = 0,681 * 10^-6 кг/Кл, z = 1 (один электрон выделяет один атом золота).
Таким образом, масса золота, которая выделяется на электроде при прохождении заряда q, равна:
m = q * M.
Сила тока I = q / t, где t - время прохождения заряда q.
Подставляя выражение для q в формулу для I, получаем:
m = I * M * t.
Из условия задачи известна масса золота m = 49 г, а сила тока I = 0,4 А. Подставляя эти значения, получаем:
t = m / (I * M) = 49 г / (0,4 А * 0,681 * 10^-6 кг/Кл) ≈ 180 кс.