Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення:
Na²SO³+ KIO³+ H²SO⁴=K²SO⁴+ I²+ Na²SO⁴+ H²O
Ответы
Ответ:
Для складання електронного балансу необхідно спочатку розібратися з окисником та відновником у реакції. Окисник - це речовина, яка віддає кисень або приймає електрони, тоді як відновник - це речовина, яка приймає кисень або віддає електрони.
У даній реакції кисню між речовинами достатньо, тому нам потрібно тільки знайти елементи, які змінюють свій стан окиснення.
Починаємо з Na2SO3. Оскільки Na має +1 заряд, SO3 має -6 зарядів (за заряд електрону), то Na2SO3 має загальний заряд -1. Під час реакції Na2SO3 переходить в Na2SO4, що означає, що він втрачає 2 електрони, тобто окислюється.
Тепер переходимо до KIO3. K має +1 заряд, а O має -2 заряди, отже IO3 має -6 зарядів. Загальний заряд KIO3 дорівнює 0. Під час реакції KIO3 переходить в K2SO4 і I2. Це означає, що I віддає 5 електронів, отже, відновлюється.
Тепер можемо скласти електронний баланс:
Na2SO3 -> Na2SO4 + 2 e-
KIO3 + 5 e- -> K2SO4 + I2
Зауважимо, що Na2SO4 з'являється в обох частинах рівняння, тому його можна скоротити.
Отже, окисником є Na2SO3, а відновником - KIO3. Процес окиснення полягає в тому, що Na2SO3 втрачає 2 електрони, тоді як процес відновлення полягає в тому, що I- із IO3- віддає 5 електронів
Объяснение:
Ответ:
Объяснение:
5Na₂SO₃+ 2KIO₃+ H₂SO₄ = K₂SO₄+ I₂+ 5Na₂SO₄ + H₂O
відновник 5S⁺⁴ - 10е = 5S⁺⁶ процес окислення
окисник 2I⁺⁵ + 10e = 2I⁰ процес відновлення