Question

При взаємодії глюкози з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду виділилося металічне срібло масою 25 г з масовою часткою домішок 40%. Обчисліть масу глюкози й аргентум(І) оксиду, що вступили в реакцію

Answer 1

Щоб розв'язати це завдання, потрібно скласти хімічне рівняння реакції, визначити стехіометрію реакції, а потім використовувати масові співвідношення, щоб знайти масу глюкози та аргентум(І) оксиду.

Хімічне рівняння реакції:

C6H12O6 + 2Ag2O + 4NH3 → 4Ag + 6H2O + 4NH4OH

Стехіометрія реакції:

З рівняння видно, що для кожної молекули глюкози потрібно 2 молекули Ag2O та 4 молекули NH3. Таким чином, якщо ми позначимо масу глюкози як x, то маси Ag2O та NH3 будуть відповідно 2x та 4x.

Тепер ми можемо використовувати масові співвідношення, щоб знайти масу глюкози та Ag2O:

Маса Ag, що утворилася, дорівнює 25 г з масовою часткою домішок 40%. Тому маса чистого Ag, який утворився, становить 60% від 25 г, тобто 15 г.

Маса Ag2O, що вступило в реакцію, дорівнює:

2Ag2O = 4Ag + O2

2x = 15 г + маса O2

Оскільки O2 не бере участі в реакції, ми можемо просто записати:

2x = 15 г

x = 7.5 г

Таким чином, маса глюкози, яка вступила в реакцію, становить 7.5 г, а маса Ag2O становить 15 г.