При дії розчину, що містить 4 г хлоридної кислоти на цинк добули 0,7 л газу (н.у.). Визначити вихід продукту від теоретично можливого.

Ответы

Ответ дал: ironcrown

Объяснение:

Уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль.

Масса HCl, содержащегося в растворе, равна:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 4 г / 36.46 г/моль = 0.1095 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль HCl образуется 1 моль H2.

Количество газа H2, образовавшегося при реакции, можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * RT/P

где V(H2) - объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в К (273 К), P - давление в атм (1 атм).

n(H2) = 0.1095 моль (количество H2, образованное в результате реакции)

Подставляя значения, получаем:

V(H2) = 0.1095 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм = 2.66 л

Теоретический выход продукта можно рассчитать, зная, что на 1 моль H2 образуется 1 моль Zn:

n(Zn) = n(H2) = 0.1095 моль

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0.1095 моль * 65.38 г/моль = 7.16 г

Теоретический выход продукта составляет 7.16 г.

Фактический выход продукта равен:

m(H2O) = m(раствора) - m(HCl) = 1000 г - 4 г = 996 г

m(ZnCl2) = m(раствора) - m(H2O) = 1000 г - 996 г = 4 г

n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 4 г / 136.29 г/моль = 0.0293 моль

n(Zn) = n(ZnCl2) = 0.0293 моль