ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО
рассчитайте массу сульфата калия и объем воды ,необходимые для приготовления 350г раствора с массовой долей K2SO4 равной 5
Ответы
Для решения задачи нам понадобятся данные о молярной массе K2SO4 и плотности воды при заданных условиях.
Молярная масса K2SO4 = 174.259 г/моль
Плотность воды при 25°C = 0.997 г/мл
Для расчета массы сульфата калия в 350 г раствора с массовой долей K2SO4 равной 5% необходимо сначала определить массу K2SO4 в растворе:
Масса K2SO4 = 350 г × 0.05 = 17.5 г
Далее, используя молярную массу K2SO4, мы можем определить количество вещества K2SO4 в граммах:
n(K2SO4) = масса(K2SO4) ÷ молярная масса(K2SO4) = 17.5 г ÷ 174.259 г/моль = 0.10034 моль
Так как K2SO4 - электролит, то его молярная концентрация в растворе будет равна количеству вещества K2SO4, деленному на объем раствора в литрах:
Молярная концентрация K2SO4 = n(K2SO4) ÷ V(раствора)
Из этого уравнения можно выразить объем раствора, зная молярную концентрацию и количество вещества K2SO4:
V(раствора) = n(K2SO4) ÷ Молярная концентрация K2SO4
Молярная концентрация K2SO4 в данном случае равна 0.10034 моль ÷ V(раствора)
Поскольку масса раствора равна 350 г, а плотность воды известна, мы можем вычислить объем воды в растворе:
Масса воды = Масса раствора - Масса K2SO4 = 350 г - 17.5 г = 332.5 г
Объем воды = Масса воды ÷ Плотность воды = 332.5 г ÷ 0.997 г/мл = 333.5 мл (округляем до ближайшего десятка)
Таким образом, для приготовления 350 г раствора с массовой долей K2SO4 равной 5% нам понадобится 17.5 г сульфата калия и 333.5 мл воды.