Задача Унаслідок пропускання 33,6л амоніаку крізь розчин нітратної кислоти масою 126г з масовою часткою кислоти 10%, одержали 8 г амоній нітрату. Обчисліть вихід солі.
СРОЧНО
Ответы
Ответ:
Спочатку знайдемо масу кислоти в розчині:
маса кислоти = 126 г * 0,10 = 12,6 г
Натомість кількість кислоти, яку розчинилося в 33,6 л амоніаку, можна обчислити, використовуючи розчинність NO3H у воді:
розчинність NO3H = 83 г / 100 г води
маса NO3H, яку може розчинити 33,6 л води:
маса NO3H = 33,6 л * (83 г / 100 г) = 27,888 г
Таким чином, маса кислоти, яка змішалася з амоніаком:
маса кислоти = 12,6 г
Маса NO3H, яка розчинилася в амоніаку:
маса NO3H = 27,888 г - маса кислоти = 27,888 г - 12,6 г = 15,288 г
За рівнянням реакції:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
одна молекула амоніаку реагує з однією молекулою кислоти для утворення однієї молекули амоній нітрату. Тому кількість молекул амоній нітрату, яку можна отримати з 15,288 г NO3H:
кількість молекул NH4NO3 = (15,288 г / 80 г/моль) * (1 моль NH4NO3 / 1 моль NH3) = 0,24015 моль NH4NO3
Нарешті, вихід амоній нітрату можна обчислити, використовуючи масу NH4NO3, яка була одержана та масу амоніаку, яка була використана:
вихід = (маса NH4NO3 / маса NH3) * 100% = (8 г / 15,288 г) * 100% = 52,36%
Отже, вихід амоній нітрату становить 52,36%.