В якості нітратних добрив використовують амонічну селітру. Розрухуйте, яку масу селітри можна отримати взаємодією нітратної кислоти масою 31,5 кг та амоніаку об'ємом 15,68 м³, якщо вихід від теоретичного складає 80 %.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Запишемо рівняння реакції:
HNO3 + NH3 → NH4NO3
Обчислимо мольну кількість реагентів:
моль HNO3 = маса / молярна маса = 31,5 кг / 63,01 г/моль ≈ 500,1 моль
моль NH3 = об'єм × (стандартна концентрація / 1000) = 15,68 м³ × (0,880 г/см³ / 1000) / (17,03 г/моль) ≈ 0,744 моль
За рівнянням реакції 1 моль HNO3 взаємодіє з 1 моль NH3 і утворюється 1 моль NH4NO3.
Тоді максимальна мольна кількість NH4NO3, яку можна отримати, буде дорівнювати мінімуму між мольною кількістю HNO3 та NH3:
0,744 моль (обмежуючий реагент)
Звідси маса NH4NO3 буде:
маса = мольна кількість × молярна маса = 0,744 моль × 80,06 г/моль ≈ 59,6 г
Отже, максимальна маса амоній нітрату, яку можна отримати з 31,5 кг HNO3 та 15,68 м³ NH3 за умови 80% виходу, становить близько 59,6 г.