Рассчитайте массу оксида цинка, полученного при разложении 350 г сульфата цинка, если выход составляет 76% от теоретически возможного ? С условием
Ответы
Дано:
- Масса сульфата цинка (ZnSO4) = 350 г
- Выход = 76% = 0,76 (от теоретически возможного)
Найдем молекулярную массу сульфата цинка (ZnSO4):
- Молекулярная масса Zn = 65,38 г/моль
- Молекулярная масса S = 32,06 г/моль
- Молекулярная масса O4 = 4 × 16,00 г/моль = 64,00 г/моль
- Молекулярная масса ZnSO4 = 161,44 г/моль
Теоретически возможная масса оксида цинка (ZnO), полученного из 350 г сульфата цинка, равна массе сульфата цинка, умноженной на отношение молекулярной массы ZnO к молекулярной массе ZnSO4:
- Молекулярная масса ZnO = 81,39 г/моль
- Теоретически возможная масса ZnO = масса ZnSO4 × (молекулярная масса ZnO / молекулярная масса ZnSO4) = 350 г × (81,39 г/моль / 161,44 г/моль) = 176,28 г
Масса фактически полученного оксида цинка равна теоретически возможной массе, умноженной на выход:
- Масса ZnO = теоретически возможная масса × выход = 176,28 г × 0,76 = 133,96 г
Ответ: Масса оксида цинка, полученного при разложении 350 г сульфата цинка при выходе 76%, составляет 133,96 г.
Ответ:
Уравнение реакции разложения сульфата цинка:
ZnSO4 → ZnO + SO2 + 1/2 O2
Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль
Молярная масса ZnO = 81 г/моль
Теоретически возможный выход ZnO можно рассчитать, зная массу сульфата цинка и его молярную массу:
n(ZnSO4) = масса/ZnSO4 = 350 г / 161 г/моль = 2.17 моль
n(ZnO) = n(ZnSO4) (коэффициент перед ZnO в уравнении реакции) = 2.17 моль
Масса ZnO, которую можно получить теоретически:
масса/ZnO = n(ZnO) × молярная масса/ZnO = 2.17 моль × 81 г/моль = 175.77 г
Однако, выход составляет 76%, что значит, что фактически получено:
масса/ZnO = 76% × 175.77 г = 133.35 г
Таким образом, масса оксида цинка, полученного при разложении 350 г сульфата цинка, составляет 133.35 г.