Question

Рассчитайте массу оксида цинка, полученного при разложении 350 г сульфата цинка, если выход составляет 76% от теоретически возможного ? С условием

Answer 1

Дано:

• Масса сульфата цинка (ZnSO4) = 350 г
• Выход = 76% = 0,76 (от теоретически возможного)

Найдем молекулярную массу сульфата цинка (ZnSO4):

• Молекулярная масса Zn = 65,38 г/моль
• Молекулярная масса S = 32,06 г/моль
• Молекулярная масса O4 = 4 × 16,00 г/моль = 64,00 г/моль
• Молекулярная масса ZnSO4 = 161,44 г/моль

Теоретически возможная масса оксида цинка (ZnO), полученного из 350 г сульфата цинка, равна массе сульфата цинка, умноженной на отношение молекулярной массы ZnO к молекулярной массе ZnSO4:

• Молекулярная масса ZnO = 81,39 г/моль
• Теоретически возможная масса ZnO = масса ZnSO4 × (молекулярная масса ZnO / молекулярная масса ZnSO4) = 350 г × (81,39 г/моль / 161,44 г/моль) = 176,28 г

Масса фактически полученного оксида цинка равна теоретически возможной массе, умноженной на выход:

• Масса ZnO = теоретически возможная масса × выход = 176,28 г × 0,76 = 133,96 г

Ответ: Масса оксида цинка, полученного при разложении 350 г сульфата цинка при выходе 76%, составляет 133,96 г.

Answer 2

Ответ:

Уравнение реакции разложения сульфата цинка:

ZnSO4 → ZnO + SO2 + 1/2 O2

Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль

Молярная масса ZnO = 81 г/моль

Теоретически возможный выход ZnO можно рассчитать, зная массу сульфата цинка и его молярную массу:

n(ZnSO4) = масса/ZnSO4 = 350 г / 161 г/моль = 2.17 моль

n(ZnO) = n(ZnSO4) (коэффициент перед ZnO в уравнении реакции) = 2.17 моль

Масса ZnO, которую можно получить теоретически:

масса/ZnO = n(ZnO) × молярная масса/ZnO = 2.17 моль × 81 г/моль = 175.77 г

Однако, выход составляет 76%, что значит, что фактически получено:

масса/ZnO = 76% × 175.77 г = 133.35 г

Таким образом, масса оксида цинка, полученного при разложении 350 г сульфата цинка, составляет 133.35 г.