В результате прокаливания некоторого количества нитрата меди выделилось 11,2 л газов (н.у.). Определите массу исходной соли.
Ответы
Відповідь:
Для розв'язання цієї задачі необхідно використовувати закон стехіометрії, який говорить нам, що реакційні речовини реагують у відношенні своїх молярних кількостей. Спочатку потрібно визначити тип реакції та продукти, що утворюються. Для цього розглянемо рівняння реакції, яка може відбутися при прокалюванні нітрату міді (II):
Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2
З цього рівняння видно, що при розкладанні 1 моля нітрату міді (II) утворюється 1 моль оксиду міді (II) і 2 молі діоксиду азоту та 1/2 молі кисню.
Для того, щоб знайти масу нітрату міді (II), необхідно знайти кількість молей цієї речовини, яка взяла участь у реакції, а потім використати молярну масу, щоб перевести молі в грами. Молярну масу нітрату міді (II) можна знайти в таблиці хімічних елементів та складає 187,55 г/моль.
Для того, щоб знайти кількість молей нітрату міді (II), скористаємося формулою:
n = V / Vm
де n - кількість молей, V - об'єм газу, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (NTP), який становить 22,4 л/моль.
n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Отже, було використано 0,5 моль нітрату міді (II).
Маса нітрату міді (II) дорівнює кількості молей, помноженій на молярну масу:
m = n * M = 0,5 моль * 187,55 г/моль = 93,78 г
Отже, маса ісходного нітрату міді (II) становить 93,78 г