помогите решить задачу с полным решением и систему Си тоже :
определите массово аммиака в баллоне объёмом 60 м³ при температуре 300 кельвинов и давление 12МПа
Ответы
Ответ:
Для решения задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для определения количества вещества, мы можем использовать формулу:
n = m/M
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в кг), M - молярная масса вещества (в кг/моль).
Таким образом, чтобы определить массу аммиака в баллоне, нам нужно знать его количество вещества. Для этого, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Перепишем его в виде:
n = PV/RT
где P = 12 МПа = 12 * 10^6 Па (в системе СИ), V = 60 дм^3 = 0.06 м^3, R = 8.31 Дж/(моль·К), T = 300 К.
Подставляя известные значения, получаем:
n = (12 * 10^6 Па * 0.06 м^3)/(8.31 Дж/(моль·К) * 300 К)
n = 0.027 моль
Теперь, чтобы определить массу аммиака в баллоне, нам нужно умножить количество вещества на его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль или 0.017 кг/моль.
m = n * M
m = 0.027 моль * 0.017 кг/моль
m = 0.000459 кг
Таким образом, масса аммиака в баллоне объемом 60 дм³ при температуре 300 К и давлении 12 МПа равна 0.000459 кг.
Заметим, что в задаче используются единицы измерения в разных системах: объем в дециметрах кубических (система СГС) и давление в мегапаскалях (система СИ). Поэтому, для решения задачи, необходимо было привести объем к метрам кубическим и давление к паскалям.
Объяснение: