Під час газифікації кам'яного вугілля відбулися реакції
2СО +О2 → 2СО та СО +3Н2 → СН4 +Н2О
й утворилось 1200 м3 метану. Визначте: а) об'єми чадного газу і водню, що прореагували; б) масу води, що утворилася
Помогите плиз
Ответы
Ответ:
Для визначення об'ємів чадного газу та водню, що прореагували, варто визначити, скільки молів метану було утворено за рівнянням реакції:
CO + 3H2 → CH4 + H2O
1 моль метану утворюється з 1 моля СО та 3 молей Н2, тому для утворення 1200 м3 метану було використано:
1 моль метану = 1 моль СО + 3 молі водню
x моль метану = 2x моль СО + 6x молі водню
1200 м3 метану = (2 * 1200/22.4) моль СО + (6 * 1200/22.4) моль водню
1200 м3 метану = 107.14 моль СО + 160.71 моль водню
Таким чином, для утворення 1200 м3 метану було використано 107.14 моль СО та 160.71 моль водню. Об'єм чадного газу, який було використано, дорівнює об'єму СО, тому він становить 107.14 моль або 2542.9 м3 при нормальних умовах (0°C, 1 атм). Об'єм водню дорівнює 160.71 моль або 3869.8 м3 при нормальних умовах.
Для визначення маси води, що утворилася, використовуємо закон збереження маси:
маса води = маса вихідних речовин - маса утворених продуктів
Молярна маса води дорівнює 18 г/моль, тому маса 160.71 моль водню, що прореагувало, становить 160.71 моль * 2 г/моль = 321.42 г. Маса СО, що прореагувало, дорівнює 107.14 моль * 28 г/моль = 3000.92 г. Об'єм кам'яного вугілля не вказаний у завданні, тому ми не можемо точно визначити масу вихідних речовин.
Объяснение: