Ответы
При реакции водорода с 500 граммами оксида азота (II) образуется 68,16 моль аммиака. При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), это количество аммиака занимет 1518 литров.
Відповідь:
Необходимо знать уравнение реакции между водородом и оксидом азота, чтобы ответить на этот вопрос. Предположим, что речь идет о реакции с образованием аммиака (NH3):
N2O + 3H2 → 2NH3
В этой реакции на каждый мол водорода требуется один мол N2O, так что можно вычислить количество моль аммиака, образованного из 500 граммов N2O. Для этого нужно сначала определить молярную массу N2O, которая равна 44 г/моль.
Масса N2O, данная в задаче, равна:
m = 500 г
Количество молей N2O:
n(N2O) = m / M(N2O) = 500 г / 44 г/моль = 11.36 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль N2O образует 2 моля NH3, так что количество молей NH3, образованных при реакции, равно:
n(NH3) = 2 x n(N2O) = 2 x 11.36 моль = 22.72 моль
Наконец, для определения объема аммиака (NH3), который образуется при реакции, необходимо знать условия реакции (температура, давление), так как объем газа зависит от этих параметров.
Если предположить, что реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атм), то 22.72 моля NH3 займут объем:
V = n x Vm
где Vm - молярный объем при стандартных условиях (22.4 л/моль).
V = 22.72 моль x 22.4 л/моль = 509 л
Таким образом, при реакции водорода с 500 г оксида азота образуется 509 л аммиака (NH3) при стандартных условиях температуры и давления.
Пояснення: