Question

Обчисли масу етанової кислоти, яка міститься в розчині масою 10,2 г з масовою часткою кислоти 10 %. Визнач об'єм водню (н. у.), який можна одержати під час взаемодії кислоти ціеї маси із цинком. СРОЧНО!!!! ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Маса етанової кислоти, яка міститься в розчині:

10,2 г * 0,1 = 1,02 г

Об'єм водню, який можна одержати під час взаємодії кислоти цієї маси із цинком залежить від кількості молярної маси водню, що виділиться при реакції з киснем у кислому середовищі. Рівняння реакції:

2CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2

За рівнянням реакції, 1 моль етанової кислоти реагує з 1 моль цинку, звідки можна визначити кількість молей кислоти, яка міститься в розчині:

n(CH3COOH) = m/M = 1,02 г / 60 г/моль = 0,017 моль

Отже, за стехіометрією реакції, 1 моль кислоти утворює 1 моль водню:

n(H2) = 0,017 моль

Об'єм водню при нормальних умовах (0°C і 1 атм) розраховується за формулою:

V(H2) = n(H2) * 24,45 л/моль = 0,017 моль * 24,45 л/моль = 0,416 л