Question

У балоні міститься сумiш 7г молекулярного азоту і 8 г молекулярного кисню при температурі 27 °С. Тиск в балоні рівний 200 кПа. Визначте густину суміші. Відповідь виразіть у кг/м3.​

Answer 1

Ответ:
Для розв'язання задачі використаємо ідеальний газовий закон:

pV = nRT,

де p - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Найдо спочатку визначити кількість молей молекулярного азоту і кисню в суміші:

n(N2) = m(N2) / M(N2) = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль,

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль.

Загальна кількість молей: n = n(N2) + n(O2) = 0,5 моль.

Об'єм суміші газів можна знайти з рівняння:

pV = nRT,

V = nRT / p.

Підставимо в цю формулу відповідні значення і отримаємо:

V = (0,5 моль) * (8,31 Дж/(моль*К) * (300 К)) / (200 кПа * 1000 Па/кПа) = 0,0625 м3.

Густина суміші газів буде дорівнювати:

ρ = (m(N2) + m(O2)) / V = (7 г + 8 г) / 0,0625 м3 = 240 кг/м3.

Отже, густину суміші газів можна виразити як 240 кг/м3.

Объяснение: