Обчисліть маси натрій хлориду і 96 %-ї сульфатної кислоти, які потрібні для того, щоб із добутого продукту реакції виго товити 500 г хлоридної кислоти з масовою часткою хлоро водню 7,3%.
Ответы
За формулою хлоридної кислоти HCl відповідають іони H+ та Cl-. У 500 г хлоридної кислоти маса іонів Cl- дорівнює:
m(Cl-) = m(HCl) * (%Cl-) / 100 = 500 г * 7,3% = 36,5 г
За рівнянням реакції між натрій гідроксидом NaOH та хлоридною кислотою HCl утворюється натрій хлорид NaCl і вода H2O:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
В цій реакції масові співвідношення реагентів і продуктів відповідають коефіцієнту рівняння, тому для вирахування мас натрій хлориду та сульфатної кислоти використовуємо пропорцію:
1 моль NaOH : 1 моль HCl = 40 г : 36,5 г
1 моль H2SO4 : 2 моль NaOH = 98 г : 80 г
m(NaCl) / m(HCl) = 1 / 1
m(NaCl) = m(HCl) = 36,5 г
m(H2SO4) / m(NaOH) = 1 / 2
m(NaOH) = m(Cl-) / 1 моль Cl- / 1 моль NaOH * 40 г / моль = 36,5 г / 35,5 г / моль * 40 г / моль = 41,25 г
m(H2SO4) = m(NaOH) / 2 моль NaOH / 1 моль H2SO4 * 98 г / моль = 41,25 г / 2 * 98 г / моль = 0,53 кг
Отже, для виготовлення 500 г хлоридної кислоти потрібно 36,5 г натрій хлориду і 0,53 кг 96 %-ї сульфатної кислоти.
2 / 2