Question

16.Обчисліть об'єм кисню, витрачений на взаємодію з газовою сумішшю, яка складається з етину об'ємом б лi метану об'ємом 10 л (н.у.)

пжжж​

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо кількість молекул кожного газу за формулою ідеального газу:

n = PV / RT

Для етину:

n(C2H2) = (b L) / (22.4 L/mol) = 0.0446 b моль

Для метану:

n(CH4) = (10 L) / (22.4 L/mol) = 0.4464 моль

Тепер можемо знайти кількість кисню, який реагує з цими газами, з урахуванням стехіометрії:

C2H2 + 2.5 O2 → 2 CO2 + H2O

2 CH4 + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

Оскільки етину треба 2.5 молекул кисню, а метану - 3 молекули, загальна кількість кисню буде:

n(O2) = 2.5 * n(C2H2) + 3 * n(CH4) = 2.5 * 0.0446 b моль + 3 * 0.4464 моль = 1.6776 моль

Нарешті, об'єм кисню за стандартних умов - це:

V(O2) = n(O2) * RT / P = 1.6776 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,325 Па = 38.3 л

Отже, об'єм кисню, витрачений на реакцію з газовою сумішшю, становить 38,3 л.