Question

СРОЧНО!!!!
Оксиди неметалів є одним з джерел забруднення
повітря. Сірка масою 352 г згоріла на
повітрі. Прореагував кисень масою 352 г. В
результаті реакції утворився сульфур(IV) оксид
SO2. Визнач його масу.

Answer 1

Реакція горіння сірки на повітрі може бути записана наступним чином:

S + O2 → SO2

Маса кисню, необхідного для повного згоряння 352 г сірки, дорівнює масі сірки:

маса O2 = 352 г

Можна використовувати стехіометрію реакції, щоб визначити масу утвореного сульфур(IV) оксиду. Відношення між масою сірки та масою утвореного оксиду може бути записано наступним чином:

1 моль S : 1 моль SO2
32 г S : маса SO2

Отже, маса утвореного SO2 дорівнює:

маса SO2 = (маса S / 32 г/моль) x (1 моль SO2 / 1 моль S) x (64 г/моль) = (352 г / 32 г/моль) x (1 моль SO2 / 1 моль S) x (64 г/моль) ≈ 704 г

Отже, маса утвореного сульфур(IV) оксиду дорівнює близько 704 г.