Question

Яку масу середньої солі можна одержати із сульфатної кислоти масою 24,5 г і калій гідроксиду, якщо вихід реакції дорівнює 88 %?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишемо реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) та калій гідроксидом (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль

Молярна маса KOH = 56 г/моль

Молярна маса K2SO4 = 174 г/моль

З вихідними масами можна визначити кількість речовини, що бере участь у реакції:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = m(H2SO4) / 56 г/моль = 0,4375 моль

Оскільки 2 моля KOH реагують з 1 молею H2SO4, ми можемо визначити, що кількість KOH, що реагує, дорівнює:

n(KOH, реаговано) = 0,5 * n(H2SO4) = 0,125 моль

Кількість K2SO4, що утворюється, дорівнює кількості реагенту, що обмежує реакцію, тобто n(K2SO4) = n(KOH, реаговано) = 0,125 моль.

Маса K2SO4, що утворюється, дорівнює:

m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0,125 моль * 174 г/моль = 21,75 г

Оскільки вихід реакції дорівнює 88%, то маса солі, що можна одержати, дорівнює:

m(сіль) = m(K2SO4) * 0,88 = 21,75 г * 0,88 = 19,14 г

Отже, маса середньої солі, яку можна одержати, становить близько 19,14 г.