Яку масу середньої солі можна одержати із сульфатної кислоти масою 24,5 г і калій гідроксиду, якщо вихід реакції дорівнює 88 %?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Запишемо реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) та калій гідроксидом (KOH):
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль
Молярна маса KOH = 56 г/моль
Молярна маса K2SO4 = 174 г/моль
З вихідними масами можна визначити кількість речовини, що бере участь у реакції:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = m(H2SO4) / 56 г/моль = 0,4375 моль
Оскільки 2 моля KOH реагують з 1 молею H2SO4, ми можемо визначити, що кількість KOH, що реагує, дорівнює:
n(KOH, реаговано) = 0,5 * n(H2SO4) = 0,125 моль
Кількість K2SO4, що утворюється, дорівнює кількості реагенту, що обмежує реакцію, тобто n(K2SO4) = n(KOH, реаговано) = 0,125 моль.
Маса K2SO4, що утворюється, дорівнює:
m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0,125 моль * 174 г/моль = 21,75 г
Оскільки вихід реакції дорівнює 88%, то маса солі, що можна одержати, дорівнює:
m(сіль) = m(K2SO4) * 0,88 = 21,75 г * 0,88 = 19,14 г
Отже, маса середньої солі, яку можна одержати, становить близько 19,14 г.