1)при реакции хлорида натрия и нитрата серебра образовалось 35,875 грамм осадка (AgCl). Найти массу хлорида натрия
2)Найти массу получившийся соли (KCl) при реакции 20% 50г раствора гидроксида калия с соляной кислотой
3)при реакции хлора с кальцием образовалось 11,1 грамм соли (CaCl2). Найти объём газа (Cl2)
Ответы
Ответ:
1) Это задача по химии, в которой нам необходимо использовать химические уравнения и знание мольной массы веществ для нахождения массы хлорида натрия.
Уравнение реакции выглядит так:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
В этом уравнении хлорид натрия (NaCl) реагирует с нитратом серебра (AgNO3), образуя осадок хлорида серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3).
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль.
Используя молярные пропорции, мы можем найти количество молей AgCl, образовавшегося в реакции:
n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 35,875 г / 143,32 г/моль = 0,2500 моль AgCl
Поскольку NaCl и AgCl реагируют в соотношении 1:1, количество молей NaCl, используемое в реакции, также должно быть равным 0,2500 моль.
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль.
Теперь мы можем использовать количество молей NaCl, чтобы найти массу NaCl:
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,2500 моль * 58,44 г/моль = 14,61 г
Ответ: Масса хлорида натрия (NaCl), используемого в реакции, составляет 14,61 г
2) Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество гидроксида калия, присутствующего в 50 г 20%-ного раствора. Затем, используя уравнение реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой, можно определить количество получившейся соли, а затем найти ее массу.
Массовая доля гидроксида калия в 20%-ном растворе равна 20 г на 100 г раствора, или 0,2. Следовательно, масса гидроксида калия в 50 г раствора составляет:
m(KOH) = 50 г * 0,2 = 10 г
Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
KOH + HCl → KCl + H2O
Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида калия реагирует с одним моль соляной кислоты, образуя один моль соли хлорида калия и одну моль воды.
Молярная масса KOH = 56,11 г/моль, а молярная масса KCl = 74,55 г/моль. Поскольку мы знаем, что в реакции было использовано 10 г гидроксида калия, мы можем найти количество молей KOH, используя его молярную массу:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 10 г / 56,11 г/моль = 0,178 моль
Поскольку каждый моль KOH даёт один моль KCl, количество молей KCl равно 0,178 моль. Используя молярную массу KCl, мы можем найти массу KCl:
m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 0,178 моль * 74,55 г/моль = 13,30 г
Ответ: Масса получившейся соли (KCl) равна 13,30 г.
3) Для решения этой задачи необходимо использовать закон пропорций Лавуазье-Лапласа, который гласит: "объемы газов, участвующих в химической реакции, находятся в простых отношениях целых чисел".
Согласно уравнению реакции хлора с кальцием:
Ca + Cl2 → CaCl2
Мольные соотношения говорят, что каждый моль кальция соединяется с двумя молями хлора.
Масса 11.1 г CaCl2 соответствует мольной массе:
m = MM * n
n = m / MM = 11.1 г / 110.98 г/моль = 0.1 моль CaCl2
Таким образом, по закону пропорций Лавуазье-Лапласа, количество хлора равно количеству кальция, то есть также равно 0,1 моль.
Объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л.
Следовательно, объем газа Cl2:
V = n * Vm = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л
Ответ: объем газа Cl2, полученного при реакции, равен 2.24 л.
Объяснение:
надеюсь помогло