1,305 г диоксида марганца могут полностью провзаимодействовать с соляной кислотой с выделением хлора. Сколько мл 30% соляной кислоты (ρ =1,1 г/мл) для этого потребуется?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для решения задачи используем уравнение реакции, которая происходит между диоксидом марганца и соляной кислотой:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Из уравнения видно, что на одну моль MnO2 необходимо 4 моля HCl. Найдем количество молярной массы MnO2:
m(MnO2) = 1305 г
M(MnO2) = 86 г/моль
n(MnO2) = m/M = 1305/86 ≈ 15,17 моль
Таким образом, для реакции с MnO2 потребуется:
n(HCl) = 4 × n(MnO2) = 4 × 15,17 ≈ 60,68 моль
Найдем массу необходимого количества 30% соляной кислоты:
ρ(HCl) = 1,1 г/мл
m(HCl) = V(HCl) × ρ(HCl) = n(HCl) × M(HCl) × ρ(HCl) = 60,68 × 36,46 × 1,1 ≈ 2367 г
Используя концентрацию 30% соляной кислоты, найдем необходимый объем:
м(HCl) = 2367 г
c(HCl) = 30%
M(HCl) = 36,46 г/моль
n(HCl) = m/M = 2367/36,46 ≈ 64,92 моль
V(HCl) = n(HCl) / c(HCl) = 64,92 / 0,3 ≈ 216,4 мл
Таким образом, для полного взаимодействия 1,305 г диоксида марганца с соляной кислотой потребуется около 216,4 мл 30% соляной кислоты.
Ответ:
1,208 г и 25 % кислоты (р=1,1 г/мл ) 40