Question

Розв’язати по хімії дано і розв’язування Обчислити об'єм карбон(IV) оксиду, що утворюється в результаті спалювання 150 л суміші, яка складається з 30% метану і 70% етану.
ДАЮ 40 БАЛІВ

Answer 1

Ответ:

Спочатку ми повинні знайти масу метану та етану у даній суміші:

Маса метану = 30% * 150 л = 45 л

Маса етану = 70% * 150 л = 105 л

Далі, ми можемо використати хімічну реакцію спалювання метану та етану, щоб знайти кількість карбон(IV) оксиду, що утворюється:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

За одну молекулу метану утворюється одна молекула карбон(IV) оксиду, тому ми можемо обчислити кількість молекул карбон(IV) оксиду, що утворюється з метану:

n(CO2) = n(CH4)

n(CO2) = m(CH4) / M(CH4)

M(CH4) = 12.01 + 4 * 1.01 = 16.05 г/моль

n(CO2) = 45 л * (1 моль / 22.4 л) * (16.05 г / 1 моль) = 324.8 г

Аналогічно, за одну молекулу етану утворюється дві молекули карбон(IV) оксиду, тому ми можемо обчислити кількість молекул карбон(IV) оксиду, що утворюється з етану:

n(CO2) = 2 * n(C2H6)

n(C2H6) = m(C2H6) / M(C2H6)

M(C2H6) = 2 * 12.01 + 6 * 1.01 = 30.07 г/моль

n(C2H6) = 105 л * (1 моль / 22.4 л) * (30.07 г / 1 моль) = 1403.4 г

Тому загальна кількість молекул карбон(IV) оксиду, що утворюється, дорівнює:

n(CO2) = n(CH4) + 2 * n(C2H6) = 324.8 г + 2 * 1403.4 г = 3131.6 г

Тепер ми можемо обчислити об'єм карбон(IV) оксиду, що утворюється за стандартних умов (тиск 1 атм, температура 273