Question

Дам 50 баллов
Решите задачу: (4) .Природный известняк массой 200 г, содержащий 80% СаСО3, растворили избытке азотной кислоты. Объём выделившегося газа составил 26,88 л (н. у.). Определите выход р (в %) от теоретически возможного (75%)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-рCaCO3) = 200 г

w(CaCO3) = 80% или 0,8

V(CO2) = 26,88 л

Найти: η(СО2) - ?

Найдем массу CaCO3 в растворе:

m(CaCO3) = m(р-рCaCO3) * w(CaCO3)  = 200 * 0,8 = 160 г

М(СаСО3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

Найдем количество вещества:

n(СаСО3) = m(CaCO3) /М(СаСО3) = 160/100 = 1,6 моль

Составим УХР:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из УХР видим, что n(СаСО3) : n(СО2) = 1 : 1 отсюда имеем

n(СО2) = n(СаСО3) = 1,6 моль

Вычислим теоретический объём выделившегося газа:

Vтеор.(CO2) = n(СО2) * Vm = 1,6 * 22,4 = 35,84 л

Определим выход продукта:

η(СО2) =  Vпр.(CO2) / Vтеор.(CO2) * 100% = 26,88/35,84 * 100% = 75%