Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2. Вычисли, какое количество вещества хлороводорода прореагировало с цинком, если образовалось 3,4 г хлорида цинка. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: n(HCl) = МОЛЬ.
Ответы
Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты, чтобы выразить количество HCl, участвующего в реакции.
Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка соответствует 2 молям HCl. Таким образом, количество молей HCl, прореагировавшего с цинком, можно вычислить по формуле:
n(HCl) = масса ZnCl2 / молярная масса ZnCl2 * (2 моль HCl / 1 моль Zn)
Первым шагом нужно вычислить молярную массу ZnCl2:
ZnCl2 = 1 моль Zn + 2 моля HCl → 1 моль ZnCl2
M(ZnCl2) = M(Zn) + 2M(H) + 2M(Cl)
M(ZnCl2) = 65,38 г/моль + 21,01 г/моль + 235,45 г/моль = 136,30 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество молей HCl:
n(HCl) = 3,4 г / 136,30 г/моль * (2 моль HCl / 1 моль Zn) = 0,05 моль HCl
Таким образом, количество вещества хлороводорода, прореагировавшего с цинком, равно 0,05 моль. Ответ: n(HCl) = 0,05 моль.