Яка маса осаду утвориться при взаємодії 4,9 г сульфатної кислоти з барій гідроксидом
допоможіть срочно
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и барий гидроксидом (Ba(OH)2):
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль сульфатной кислоты с 1 молью бария гидроксида образуется 1 моль барий сульфата и 2 молекулы воды. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, молярная масса Ba(OH)2 равна 171 г/моль, а молярная масса BaSO4 равна 233 г/моль.
Для решения задачи нужно узнать количество молей Ba(OH)2, с которым взаимодействует 4,9 г сульфатной кислоты. Для этого нужно разделить массу сульфатной кислоты на ее молярную массу:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль
Так как барий гидроксид и сульфатная кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество молей Ba(OH)2, необходимое для полного взаимодействия с 0,05 молью H2SO4, также равно 0,05 моль.
Теперь мы можем использовать стехиометрическое соотношение из уравнения реакции, чтобы определить количество молей и массу образовавшегося осадка BaSO4:
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,05 моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) x M(BaSO4) = 0,05 моль x 233 г/моль = 11,65 г
Ответ: масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет 11,65 г.