9. Який об`єм (л) вуглекислого газу виділиться в результаті реакції горіння метилового спирту масою 48 г
10. Обчисліть масу (г) етилового спирту у пляшці горілки масою 750 г, масова частка спирту становить 40%
Ответы
Ответ:
9.Реакція горіння метилового спирту: CH3OH + 1.5O2 -> CO2 + 2H2O
За законом збереження маси, маса продуктів реакції повинна дорівнювати масі реагентів.
Молярна маса CH3OH = 32 г/моль (12 г/моль для вуглецю + 4 г/моль для водню + 16 г/моль для кисню)
Тому, кількість молів CH3OH = 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль
Оскільки у реакції на кожен мол CH3OH виділяється 1 моль CO2, то кількість молів CO2 також дорівнює 1.5 моль.
Об'єм CO2 можна обчислити за формулою ідеального газу: V = nRT/P, де n - кількість молів, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.
Приймемо стандартні умови: T = 273 K, P = 1 атм, R = 0.0821 латм/(мольК)
Тоді V = 1.5 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм = 31 л
Отже, в результаті реакції горіння метилового спирту виділиться 31 л вуглекислого газу.
10.Маса етилового спирту у пляшці горілки дорівнює масі горілки, помноженій на масову частку спирту:
маса етилового спирту = 750 г * 0.4 = 300г
Отже, маса етилового спирту у пляшці горілки становить 300 г.