Question

Під час реакції горіння селену масою 1185 г, утворився селен(VI) оксид масою 1905 г. Обчисли масу кисню, що прореагував:


1) 360
2) 723
3) 720

Answer 1

Ответ:

ответ 3

Объяснение:

если надо расписать то:

Для вирішення задачі спочатку потрібно записати хімічну реакцію горіння селену:

Se + O₂ → SeO₂

З рівняння можна побачити, що на 1 мол селену потрібно 1 мол кисню. Таким чином, ми можемо обчислити кількість молів селену:

n(Se) = m/M = 1185 г / 78.96 г/моль = 14.99 моль

За законом збереження маси, маса кисню, що прореагував дорівнює різниці мас селену та селен(VI) оксиду:

m(O₂) = m(SeO₂) - m(Se) = 1905 г - 1185 г = 720 г

Таким чином, маса кисню, що прореагував, становить 720 г.