Question

Розрахуйте утвориться масу осаду, що під час взаємодії 81,6 г цинк хлориду з калій гідроксидом
Допоможіть строчноооооо будь ласочкааааа​

Answer 1

Ответ:ZnCl2 + Ca(OH)2 -> Zn(OH)2↓ + CaCl2

Для розрахунку маси утвореного осаду потрібно спочатку визначити обсяг розчину, який утвориться при реакції. Для цього потрібно визначити обидва реагенти, їх кількість речовини та їх молярні співвідношення.

Молярна маса цинк хлориду:

ZnCl2 = 65,38 г/моль

Кількість речовини цинк хлориду:

n(ZnCl2) = m/M = 81,6 г / 65,38 г/моль = 1,247 моль

Молярна маса кальцій гідроксиду:

Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Кількість речовини кальцій гідроксиду:

n(Ca(OH)2) = n(ZnCl2) = 1,247 моль

Так як з рівняння видно, що масове співвідношення між цинк хлоридом та кальцій гідроксидом 1:1, то кількість речовини кальцій гідроксиду дорівнює кількості речовини у цинк хлориду.

Обсяг розчину, що утвориться:

V = n(Ca(OH)2) * (Vм^3/моль) = 1,247 моль * 0,025 м^3/моль = 0,031 м^3

Тепер можна визначити масу осаду за допомогою масової концентрації утвореного розчину та об'єму розчину:

m(OH)2 = C(OH)2 * V * M(OH)2

Де:

C(OH)2 - масова концентрація утвореного розчину Zn(OH)2 в г/л

V - об'єм утвореного розчину в л

M(OH)2 - молярна маса Zn(OH)2

Молярна маса Zn(OH)2:

Zn(OH)2 = 99,39 г/моль

Масова концентрація утвореного розчину

Объяснение:Молярна маса Zn(OH)2:

Zn(OH)2 = 99,39 г/моль